التوزيع الإلكتروني:

التوزيع الإلكتروني:

 

بدايةً التوزيع الإلكتروني من أمتع دروس الكيمياء وأسهلُها يحتاجُ فقط إلى التركيز والفهم وسوف يرسخُ في الاذهَان بإذن الله والآن لنبدأ .

يعرّفُ التوزيع الالكتروني بأنه ترتيب الإلكترونات في الذرة وذلك لأن الأنظمة التي طاقتها منخفضة تكون أكثر استقرارًا من الأنظمة ذات الطاقة العالية فإن الإلكترونات تميل إلى اتخاذ ترتيب يُعطي الذرة أقل طاقة مُمكنة.

....................................................................................................................................

أولًا لدينا مبدأ أوفباو وهو ينصُ على أن كل إلكترون يشغل المستوى الأقل طاقة لذلك يجب علينا معرفة ترتيب المستويات الفرعية .

والتي هي:s p d f

أقلهم طاقة هو ال s ويحتوي على إلكترونين فقط.
والذي يليه هو ال p ويحتوي على ست إلكترونات.
والذي يليه هو ال d ويحتوي على عشر إلكترونات .
والذي يليه هو ال  f ويحتوي على أربعة عشر إلكترون.

                                                                                                          

ثانيًا لدينا مبدأ باولي :

وهو ينصُ على أن إلكترونات المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن إلكترونين

ويمثل برسم سهمين في مربع واحد ويكون كل سهم بعكس اتجاه السهم الآخر .

...........................................................................................................................................

ثالثًا لدينا قاعدة هوند :

والتي تنصُ على ان المستويات الفرعية المتساوية فيه الطاقة تتوزع لها الإلكترونات بشكل فردي ومن ثم تكون الأسهم بشكلٍ مزدوج

                                                                        

رابعًا لدينا ما يسمى ترميز الغاز النبيل(الطريقة المختصرة).

مثلًا لدينا عنصر الماغنسيوم والذي يحتوي عدده الذري على 12 ويكون توزيعه الإلكتروني بهذي الطريقة:
                                                                   1s^2 2s^2 2p^6 3s^2
بما أن عدد الإلكترونات أقل من 18 سوف نختصر بالنيون Ne الذي عدده الذري10 فلذلك سوف نختصر اول عشر إلكترونات بالنيون وتكون هكذا
                                                                                      Ne)3s^2)
أما بالنسبةِ للإلكترونات التي اكثر من18 سوف يكون الاختصار بالأرقونAr الذي عدده الذري18.

                                                                             

.........................................................................................................................................................

إلكترونات التكافؤ:-

تعرف بأنها إلكترونات المستوى الخارجي للذرة(مستوى الطاقة الرئيس الأخير).

وأخيرا لدينا التمثيل النقطي:-

يكتب فيها اسم العنصر ومحاطًا حوله بنقاط تمثل عدد الإلكترونات في المستوى الأخير.

مثل: عنصر الليثيوم عدد الإلكترونات في المستوى الأخير هو واحد ويكتب 

بهذا الشكل:-  Li•

النقطة هذي تمثل ان عدد الإلكترونات في المدار الأخير والتي هي واحد.


‫